Desarrollo:

Actividad 1.
Historia de la tabla periódica 

observa los siguientes videos y realiza lo siguiente:

  • Toma apuntes y luego realiza

1. Un mapa conceptual con el tema visto en el video, en la aplicación cmaptool, puedes realizarlo online o utilizando la aplicación instalada en los equipos de la sala

 2. Una línea de tiempo sobre la historia de la tabla periódica en la plataforma https://dashboard.visme.co


video 1



video 2

Actividad 2.

Organización de los elementos en la tabla periódica.

1. Luego de la explicación del profesor afianza tus conocimiento realizando la siguiente lectura:

TABLA PERÍODICA

La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales: 

  • 94 son elementos que existen en la naturaleza, y
  • 24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de manera artificial. 
datos que proporciona la tabla periódica:

La tabla periódica funciona como una herramienta fundamental para el estudio de la química, pues permite identificar de manera coherente y fácil las diferencias y similitudes entre los elementos químicos.


Organización de la Tabla Periódica

La tabla periódica está compuesta por 18 grupos de elementos organizados en:

Grupos:

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. se designan con números romanos desde el I A hasta el VIIIA y desde el IB hasta el VIII B conformando 18 grupos.

Los elementos químicos se organizan en grupos de la siguiente manera:

  • Grupo 1 (I A): metales alcalinos.
  • Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos.
  • Grupo 3 (III B): familia del escandio.
  • Grupo 4 (IV B): familia del titanio.
  • Grupo 5 (V B): familia del vanadio.
  • Grupo 6 (VI B): familia del cromo.
  • Grupo 7 (VII B): familia del manganeso.
  • Grupo 8 (VIII B): familia del hierro.
  • Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto.
  • Grupo 10 (VIII B): familia del níquel.
  • Grupo 11 (I B): familia del cobre.
  • Grupo 12 (II B): familia del zinc.
  • Grupo 13 (III A): térreos.
  • Grupo 14 (IV A): carbonoideos.
  • Grupo 15 (V A): nitrogenoideos.
  • Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos.
  • Grupo 17 (VII A): halógenos.

  • Grupo 18 (VIII A): gases nobles.

Estos grupos están numerados de izquierda a derecha, comenzando por los metales alcalinos y terminando con los gases nobles. Los elementos que pertenecen a una misma columna tienen características químicas similares, a partir de cómo se estructuran los electrones en la última capa del átomo.


Períodos:

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales, es decir el periodo indica cuantos niveles energéticos K, L, M, N, O, P, Q.

El hierro por ejemplo tiene cuatro niveles de energía por lo tanto se ubica en el periodo 4.

Clasificación de los Elementos Químicos según sus Propiedades físicas:

De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la siguiente forma según sus propiedades físicas:

  • Gases nobles: Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total). El argón (Ar), por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas incandescentes y fluorescentes. 

  • Metales: Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad. Los metales, en líneas generales, son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas. El oro y la plata, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus características físicas constituyen magníficos conductores de la electricidad.



  • No metales: Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles



  • Metaloides: Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.


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tomado de: https://www.youtube.com/watch?v=--izk0zX0Ls

Clasificación de los Elementos Químicos según sus Propiedades Químicas:

  • Configuración electrónica: forma en que se estructuran u organizan los electrones en un átomo.
  • Radio atómico: Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia.
  • Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
  • Energía de ionización: es la energía que se necesita para separar un electrón del átomo.
Orden de los Elementos Químicos en la Tabla Periódica
Los elementos químicos en la tabla periódica se ordenan de acuerdo al número atómico en orden ascendente. 
El número atómico indica el número de protones que tiene el elemento en su núcleo. 



Como podemos observar en la imagen anterior cada elemento le corresponde un numero en la tabla periódica y están organizados en orden ascendente de izquierda a derecha.

2. Participa en el foro dando respuesta al siguiente interrogante y comenta al menos la respuesta de 2 de tus compañeros.
interrogante:

¿Consideras que las propiedades químicas de los elementos han permitido el avance tecnológico? Argumenta tu respuesta.

Da clic en el siguiente enlace foro

Actividad 3.

Características importantes de los elementos químicos.

En parejas realiza el siguiente trabajo luego de haber escogido 9 elementos químicos de acuerdo a las reglas dadas por el docente. 

1. En clase Investigar acerca del origen y características principales de elementos que escogiste.

 2. Realice un informe escrito sobre su indagación, recuerde aplicar normas APA.

3. Realice  una presentación multimedia en la plataforma genially.com o en PowerPoint para  socializaran su trabajo en clase.  


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